题目内容
7.下列物质中:①MgCl2 ②NaOH溶液 ③熔融KNO3 ④纯醋酸 ⑤Na ⑥氨气 ⑦乙醇⑧CaCO3 ⑨Al(OH)3 ⑩CO2
(1)属于强电解质的是:①③⑧;(填序号,以下同)
(2)属于非电解质的是:⑥⑦⑩.
分析 强电解质是在水溶液中或熔融状态下,能完全电离的电解质;包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子.
解答 解:①MgCl2溶于水和熔融状态下均能完全电离,属于强电解质;
②NaOH溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;
③熔融KNO3能导电,完全电离,属于强电解质;
④纯醋酸不能电离,溶于水完全电离,属于弱电解质;
⑤Na是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;
⑥氨气不能导电,属于非电解质;
⑦乙醇溶于水和熔融状态下均不能导电,属于非电解质;
⑧CaCO3熔融状态下完全电离,属于强电解质;
⑨Al(OH)3为弱碱,属于弱电解质;
⑩CO2本身不能电离,溶于水后能生成的碳酸能电离,二氧化碳属于非电解质,故答案为:(1)①③⑧;(2)⑥⑦⑩.
点评 本题考查了强电解质与非电解质的定义,侧重考查学生的辨别能力,注意知识的归纳和整理是关键.
练习册系列答案
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(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是bc(填代号).
③温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$.
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种(VO),请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图.
(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较A.(填代号)
A.前者多 B.一样多C.后者多 D.无法判断.
U | ||
Y |
(2)YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VO,有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+,由此可知YO2和VO还原性较强的是(写化学式)SO2.
(3)V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性.
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O.
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递增的是bc(填代号).
选项 | a | b | c | d |
X | 温度 | 温度 | 加入H2的物质的量 | 加入甲的物质的量 |
y | 混合气体的平均相对分子质量 | 平衡常数K | 混合气体的密度 | 达平衡时的甲的转化率 |
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中,逐渐加入Fe粉至过量.假设生成的气体只有一种(VO),请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图.
(4)相同温度下,等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较A.(填代号)
A.前者多 B.一样多C.后者多 D.无法判断.
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