[题目]下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中.所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C. 室温下.c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②& 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D. 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

【答案】C

【解析】A. 0.1mol/L的NaHB溶液的pH为9，表明HB-的水解程度大于电离程度，所以c(HB-)>c(H2B) >c(B2-)，故A错误；B. CO2的物质的量为0.1mol，NaOH的物质的量为0.15mol，发生反应：3NaOH+2CO2NaHCO3+Na2CO3+H2O，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以所得溶液中c(CO32-)<c(HCO3-)，故B错误；C. 室温下，①CO32-与NH4＋水解互促，②NH4＋水解不受其它成分影响，③Fe2+与NH4＋水解相互抑制，因此，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③，故C正确；D.NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，稀释促进一水合氨电离，所以常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②<①，故D错误。故选C。

练习册系列答案

8年沉淀1年突破单元同步夺冠卷系列答案

导学与测试系列答案

成龙计划高效课时学案系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

创佳绩课业巧点精练系列答案

单元期末满分大冲刺系列答案

（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

（2）Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。

（3）Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化，x的值是__________。

（4）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。

（5）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）

②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）

【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。

（4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂或分离方法不正确的是

选项	提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	乙炔(硫化氢)	硫酸铜溶液	洗气
B	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
C	乙醇(乙酸)	生石灰	蒸馏
D	苯甲酸(可溶性杂质)	水	重结晶