题目内容

（16分）完成下列各题：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出              色。
②写出并配平该反应的化学方程式：                                       。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为                       。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   [来源:学*科*网]
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为         。

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量           ，若升高温度，则该反应的平衡常数            (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为            。（填序号）
a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

（16分）
⑴①绿色（1分）
②2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O  （3分）
③2.408×1024或4NA（2分）
⑵①－746.5 kJ/mol （2分）     ②B（2分）　      ③增大　减小（2分）
⑶ ①＞（2分）    ②c＞a＞b＞d（2分）

解析

练习册系列答案
相关题目
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
MnO
 
-
4
+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 
2-
4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高锰酸钾溶液进行滴定．当加入20.0mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
（1）配平上述两个离子方程式：
2
2
MnO
 
1
4
+
5
5
C2O
 
2-
4
+
16
16
H+═
2
2
Mn2++
10
10
CO2↑+
8
8
H2O；
1
1
MnO2+
1
1
C2O
 
2-
4
+
4
4
H+═
1
1
Mn2++
2
2
CO2↑+
2
2
H2O．
（2）欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是
容量瓶的容积
容量瓶的容积
（填数据所代表的意义）．
（3）若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各题
a．第一电离能：元素④
＞
＞
元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各写一种）．
c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
分子之间形成氢键
分子之间形成氢键
．
（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
晶体中该原子的配位数为
12
12
，一个晶胞中包含的原子数目为
4
4
；该晶体的密度为
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）
按要求完成下列各题．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10：1
10：1
．
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．
（2012?河北模拟）如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

（1）实验室需要制备少量Cl2，可以选用装置
A
A
或
B
B
（填仪器编号），发生的化学方程式
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
或
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，Cl2有毒，其尾气吸收装置可选用E或F，那么E中液体是
NaOH溶液
NaOH溶液
，F中的物质是
碱石灰
碱石灰
．
（2）某学习小组要完成“氨的催化氧化”实验，他们从上述仪器中选择了一部分，并按气流方向从左到右连接顺序为A→F→C→D→E，请写出C中氨的催化氧化反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
①若要通过A装置得到两种气体，则锥形瓶中的固体是
Na2O2
Na2O2
（填化学式），分渡漏斗中盛装
浓氨水
浓氨水
（填名称）．
②装置F的作用是
干燥气体除去氨气和氧气中的水蒸气
干燥气体除去氨气和氧气中的水蒸气
，装置C中固体的作用是
催化作用
催化作用
．
③装置D中的现象是
有红棕色气体生成
有红棕色气体生成
，从实验安全的角度考虑，气流的方向是a
进
进
b
出
出
（填“进”或“出”）．
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．
（1）已知：CH4（g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890.3kJ?mol-1     ①
H2（g）+1/2O2 （g）=H2O （l）△H=-285.8kJ?mol-1 ②
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 ③
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1 ④
反应CH4（g）+H2O（g）
 高温 
.
 
  CO（g）+3H2（g），△H=
+206.1
+206.1
kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移
9
9
mole-，放出
309.15
309.15
kJ热量．
（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2(H2)
，降低温度，K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
2nA/5tAmol?（L?min）-1
2nA/5tAmol?（L?min）-1
．（用相关符号和数据表示）
③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是
bd
bd
．（填字母）
a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等   b．容器中气体的压强不变
c．容器中混合气体的密度保持不变           d．CO百分含量保持不变
e．CO和CH3OH浓度相等
④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是
c
c
．（填字母）
a．向容器中再充入Ar    b．改变反应的催化剂
c．向容器中再充入CO                      d．升高温度．

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