题目内容
按要求完成下列各题．
（1）AgNO3的水溶液呈
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：银离子水解生成氢氧化银和氢离子
银离子水解生成氢氧化银和氢离子
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解
抑制硝酸银水解
．（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
10：1
10：1
．（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
4
4
．（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．分析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，配制硝酸银溶液加入硝酸是抑制银离子水解；
（2）FeCl3溶液蒸干，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解是吸热反应，蒸干促进水解得到氢氧化铁固体，加热灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；
（3）酸碱中和反应生成盐和水，溶液呈中性，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同计算溶液体积比；
（4）依据溶液中的离子积常数结合溶液中氢离子浓度计算溶液PH；
（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；注意热化学方程式的书写方法应用；
（2）FeCl3溶液蒸干，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解是吸热反应，蒸干促进水解得到氢氧化铁固体，加热灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁和水；
（3）酸碱中和反应生成盐和水，溶液呈中性，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同计算溶液体积比；
（4）依据溶液中的离子积常数结合溶液中氢离子浓度计算溶液PH；
（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；注意热化学方程式的书写方法应用；
解答：解：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，水溶液中银离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解，避免溶液变浑浊；故答案为：酸性；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制硝酸银水解；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡进行，得到固体氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到固体为Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度C（H+）=10-4mol/L；设酸、碱溶液体积为V（酸），V（碱），依据中和反应后溶液呈中性得到：10-5mol/L×V（碱）=10-4mol/L×V（酸），得到V（碱）：V（酸）=10：1；
故答案为：10：1；
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，SnCl2溶液中存在水解平衡为：Sn2++H2O?Sn（OH）Cl+H+；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H+]=-Lg10-4mol/L=4；
故答案为：4；
（5）①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol；
依据盖斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）=6S（s）+4H2O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
（2）氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，加热氯化氢挥发，促进水解平衡进行，得到固体氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以得到固体为Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度C（H+）=10-4mol/L；设酸、碱溶液体积为V（酸），V（碱），依据中和反应后溶液呈中性得到：10-5mol/L×V（碱）=10-4mol/L×V（酸），得到V（碱）：V（酸）=10：1；
故答案为：10：1；
（4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，SnCl2溶液中存在水解平衡为：Sn2++H2O?Sn（OH）Cl+H+；则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H+]=-Lg10-4mol/L=4；
故答案为：4；
（5）①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；②2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol；
依据盖斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）=6S（s）+4H2O（l）△H=+（b-3a） kJ/mol
则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
故答案为：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol；
点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素分析判断，溶液中离子积的应用和溶液PH的计算分析，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．
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