题目内容

14．下列有关乙烯的叙述不正确的是（　　）
A．乙烯能发生加成反应
B．乙烯易溶于水，也易溶于有机溶剂
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与甲烷
D．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

分析 乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化、能与氢气等发生加成反应，工业上主要由石油裂解生产，据此解答即可．

解答 解：A、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；
B、乙烯属于烃，难溶于水，故B错误；
C、乙烯能使高锰酸钾溶液因发生氧化反应褪色，甲烷不与高锰酸钾溶液反应，故可以利用高锰酸钾溶液鉴别乙烯与甲烷，故C正确；
D、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故D正确，
故选B．

点评 本题考查乙烯的结构与性质，是基础知识，侧重对基础知识的考查，涉及有机物的溶解度与鉴别．

练习册系列答案
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8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH3CH2CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应．
（4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
（6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．
5．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应的正反应是吸热反应
C．该反应在T2温度时达到过化学平衡
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
2．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少
C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅
9．现有四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④（填编号，下同）；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④．
19．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（　　）
A．
太阳能集热器		B．
锂离子电池		C．
电烤箱		D．
燃气灶
6．A，B，C，D四种短周期主族元素的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，5，8，8，它们的最外层电子数和为18．
根据题意回答以下问题：
（1）写出D元素的名称氯及在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（2）A，B两元素可以形成化合物B2A4，写出该化合物的电子式
（3）比较B，C的简单气态氢化物的熔沸点高低（填化学式）NH3＞PH3，原因是氨气分子之间存在氢键，比较阴离子的还原性A-大于D-（填大于或小于）
（4）化合物CD5与足量热水反应可以得到两种酸，写出该反应的化学方程式PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4．
3．若将12.8gCu跟足量的浓硝酸反应，铜消耗完时，
（1）产生气体的体积为多少？（标准状况，不考虑NO2转化成N2O4）
（2）该反应转移的电子物质的量为多少？
4．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3?H2O）、⑤NH4HCO3
（1）①溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是③①②④（填序号）．
（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-结合H+能力强或CH3COOH酸性比H2CO3强．

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