题目内容
11．某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H2的体积6 0mL左右）同时检验氯气的氧化性．现有以下的仪器可供选择：（1）Pt棒接直流电源的正极．
（2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色；
（4）假设装入50mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电．摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为12.5．
分析 （1）根据实验目的生成氢气和氯气，所以铜应为阴极，Pt为阳极；
（2）根据实验的目的和装置的作用来连接装置；
（3）根据氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；
（4）根据电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，利用公式C=$\frac{n}{V}$来计算NaOH的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH．
解答 解：（1）根据实验目的生成氢气和氯气，所以铜应为阴极，Pt为阳极，所以Pt接直流电源的正极，故答案为：正；
（2）产生的氢气的体积用排水量气法，预计H2的体积60ml左右，所以选H不选I，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C，故答案为：GFH；DEC；
（3）根据氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性，故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色；
（4）因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为16.8mL即0.00075mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.0015mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=$\frac{0.0015mol}{0.05L}$═0.03mol/L，所以氢离子的浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{0.03}$=$\frac{1}{3}$×10-12mol/L，pH=12.5，故答案为：12.5．
点评 本题主要考查了电解饱和食盐水的操作，要掌握实验的原理和操作方法，培养了学生解决问题的能力．
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1．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g | |
| B． | 0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA | |
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| D． | 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH- |
图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点显红色．试回答：
19．关于摩尔体积的说法中正确的是（ ）
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16．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去 | |
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3．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为（ ）
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20．有一未完成的离子方程式：_+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断正确的是（ ）
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| B． | X位于第二周期第VIIA族 | |
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4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同 | |
| B． | 相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | |
| C． | 等物质的量的NH4+和OH-所含质子数相等且电子数也相等 | |
| D． | 1mol 乙基中含有的电子数为18NA |