题目内容

【题目】右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且υ正＞υ逆的点是 （ ）

A.A或EB.CC.BD.D

【答案】B

【解析】

根据图像可知，曲线表示平衡线，即曲线上任意一点都表示一定条件下的平衡状态，因此B、D点反应达到平衡状态，A、C、E三点未达到平衡状态；C点在平衡线之下，C点要达到平衡状态，则在温度不变的条件下，NO的转化率要增大，反应正向进行，即υ正＞υ逆；而A、E点在平衡线之上，A、E点要达到平衡状态，则在温度不变的条件下，NO的转化率要减小，反应逆向进行，即υ正<υ逆；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：

①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式____________________。

②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________。

(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0kJ/mol

Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) △H＝－129.0kJ/mol

①将2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为_________________。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为_________________。

②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响：____________________。

【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是（　　）

A. 加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

B. ④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应

C. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

【题目】写出下列反应的热化学方程式。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol

H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_____________。

（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式_________________

（3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式___________________________________

【题目】(1)气态烃D是石油裂解产品之一，标准状况下D的密度为1.25 g·L－1，根据下列转化关系推断：

ABC、ADE

请写出A、C、E的结构简式：A________、C________、E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：A―→B：_________________________________________；

D―→E：_________________________________________。

【题目】目前，化学家们已合成了一系列有机物：

联苯 联三苯 联四苯 联m苯

根据这一系列有机物的规律，试回答：

（1）写出联苯的化学式（用m表示）_________________

（2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为________

（保留三位有效数字）

（3）若联苯中C—C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有______种

【题目】能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

①与铁反应生成，S与铁反应生成FeS

②和的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与反应需较高温度

③将通入氢硫酸中可置换出硫

④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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