Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙		0.2	pH=7

下列判断不正确的是（ ）

A. 0.1的HA溶液中由水电离出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％

D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)

Answer 1

【答案】A

【解析】甲组实验中，HA与NaOH等浓度等体积混合，恰好完全反应生成NaA，所得溶液pH=9，显碱性，则NaA为强碱弱酸盐，故HA为弱酸。A、HA为弱酸，在水溶液中不能完全电离，0.1mol/L的HA中c(H+)＜0.1mol/L，则c(OH－)＞10－13mol/L，溶液中OH－全部来自于水的电离，且水电离出的H+和OH－相等，所以由水电离出的c(H+)＞10－13mol/L，故A错误；B、甲组实验中，酸碱等体积等浓度混合，溶液呈碱性，乙混合溶液pH=7，溶液呈中性，则酸的浓度要大于碱的浓度，故B正确；C、根据物料守恒可知，甲溶液中含A微粒总浓度==0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中c(OH－)=1×10-5mol/L，根据HAH++A-可知，c(HA)≈1×10-5mol/L，HA占含A微粒总数的百分比为： =0.02%．故C正确；乙溶液电荷守恒为c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液PH=7，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，c(A-)=c(Na+)，所以c(Na+)＜c(HA) + c(A-)，故D正确。故选A。