题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。
（1）该装置设计中存在的问题是___________________。
（2）装置A的作用是___________________。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO
，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。
【答案】 Cu和浓H2SO4的反应缺少加热装置 防止倒吸 拉（推）动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器（三颈烧瓶）中出现浑浊现象 品红溶液 取少许吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO
，若无沉淀生成，则不存在SO
【解析】（1）Cu和浓H2SO4的反应需要加热，而该装置设计中缺少加热装置。
（2）气体发生装置生成的SO2气体进入三颈烧瓶中，若三颈烧瓶右侧导气管直接与B装置相连，则容易产生倒吸，故A装置的作用是防止倒吸。
（3）①与三颈烧瓶连接的其中一个注射器中盛有H2S溶液，当三颈烧瓶中充满SO2气体，可利用SO2与H2S的反应证明其具有氧化性，实验操作及现象是：拉动装有H2S溶液注射器的活塞，注射器中出现浑浊现象（或推动装有H2S溶液注射器的活塞，三颈烧瓶中出现浑浊现象）。②SO2可以使品红溶液褪色，表现了其漂白性，所以若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入品红溶液。
（4）由已知，溶液中含有SO32-，要检验是否还存在SO42-，需排除干扰，所以实验方法为：取少量吸收尾气后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明存在SO42-，若无沉淀生成，则不存在SO42-。
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【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 |
| 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是（ ）
A. 0.1
的HA溶液中由水电离出的
B. 
一定大于0.2
C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02％
D. 乙反应的溶液中：c(Na＋)－)
