题目内容
【题目】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用图装置可以探究
与
反应生成
沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B.使用Y形管甲时，应将
固体转移到浓硫酸中
C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将氧化为
沉淀
D.Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
【答案】D
【解析】
A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误；
B.使用 Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到 
固体中，故B错误；
C.
与
不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将
氧化为
沉淀，故C错误；
D.如是碱性气体，溶液中存在大量的
，所以Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体，产生氨气碱性气体，故D正确。
故选D。
【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ. [查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2
+I2=
+2I
Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ. [探究与反思]
（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示，且保留1位小数)。
【题目】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：
化学键 | Cl—Cl | N≡O(NO气体) | Cl—N | N=O |
键能/(kJ·mol－1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中
，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。
