Question

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ. [查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2+I2=+2I

Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；

（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ. [探究与反思]

（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示，且保留1位小数)。

Answer 1

【答案】检查装置的气密性 安全瓶(或防止倒吸) 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 水中溶解的氧气 淀粉 当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色 99.2%

【解析】

装置A是的发生装置，装置B和D的作用是安全瓶，防止倒吸，装置C中即反应器，发生反应制取硫代硫酸钠，而E是尾气处理装置，防止污染空气，据此来解题即可。

（1）在组装完实验仪器后应先检查装置的气密性，再开始实验；装置B和D的作用是防倒吸；

（2）硫化钠和浓硫酸、碳酸钠反应得到硫代硫酸钠和二氧化碳：；

（4） 用碘来测定产品的纯度，注意这是一个氧化还原反应，因此要排除其它可能发生氧化还原反应的物质的干扰，将蒸馏水加热煮沸可以除去水中溶解的氧气；因为是用碘的标准溶液来滴定，因此可以选用淀粉溶液来作指示剂，当溶液中的硫代硫酸钠反应完后，再滴入碘液会导致碘遇淀粉变蓝；再来看实验数据，第二次溶液消耗体积与另外两次差距较大，不能使用，一、三两次平均消耗的碘液为20.00mL，根据算出碘的物质的量，则10.00mL溶液中含有的的物质的量为0.004mol，100mL中总共有0.04mol，根据算出质量，则产品的质量分数为。