题目内容
【题目】（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___。
（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入___mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___mL；
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____mL。
（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“变大”“变小”“不变”）。
【答案】2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L 900 1000 100 变小
【解析】
在纯水中，不管是改变温度还是加入电解质，水电离出的c(H＋)、c(OH－)一定相等。
(1)某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝2×10－7 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋) = c(OH－)溶液=
，答案为：2×10－7 mol/L；8×10-9mol/L；
（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，设其体积为xmL，则有
， x=900，答案为900；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，设其体积为ymL，则有
y=1000，答案为1000；
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，设其体积为zmL，则有
z=100，答案为100；
(3)常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度，盐酸的电离程度不变(完全电离)，而氢氟酸的电离度增大，c(F－)增大，所以c(Cl－)/c(F－)减小，答案为：减小。
【题目】某学习小组探究 Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：
实验 A | 实验 B | |
操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 饱和 NaHCO3 溶液。 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸馏水。 |
现象 | 有气体产生，20min 后注射器内壁和底部产生 大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（1）写出 B 中生成气体的化学方程式_____。
实验二：
（2）实验 A 产生的气体有_____。
实验三：分别取少量实验 A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。
（3）实验三说明 Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了_____（填离子符号）。对 A 中白色固体的成分提出假设：
I．白色固体是 Mg(OH)2；II．白色固体是 MgCO3；III．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将 A 中白色沉淀过滤、洗涤后，取 0.1mol 加入 1mol/L 盐酸 800mL 恰好完全反应，产生标况下的 CO2 气体 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为_____（写化学式）。
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验 A 中产生现象的原因____________________________。
