题目内容
【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是_____________________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
【答案】 防倒吸 ① Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ ② ③ 溶液呈红色 ④ 紫红色褪为无色
【解析】（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F装置的作用是可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①；（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－；（3）若Cl2过量，氯水具有强氧化性，则可以取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子；若SO2过量，二氧化硫具有还原性，则可以取适量D中溶液滴加至盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，二氧化硫被氧化，因此紫红色褪为无色证明含有二氧化硫。
