题目内容
16．下列有关摩尔的叙述正确的是（ ）| A． | 表示物质数量的单位 | |
| B． | 用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位 | |
| C． | 表示物质的质量单位 | |
| D． | 既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位 |
分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．1mol任何物质含有约6.02×1023个微粒，摩尔是物质的量的国际单位；
C．摩尔是物质的量的单位；
D．摩尔是物质的量的单位．
解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；
B．科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，故B正确；
C．摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量单位，故C错误；
D．摩尔是物质的量的单位，不是质量和数量单位，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔，题目难度不大，侧重于对物质的量与摩尔的理解和区别．
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6．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．
（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
．
②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
①脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓；
②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．
将海水淡化后，从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程可以生产其他产品．（1）Cl2可以氧化浓海水中的Br-，用空气吹出Br2，并用纯碱吸收．纯碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（化学方程式未配平），则吸收1mol Br2时，该反应转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（2）精制浓海水可以得到纯净的饱和食盐水，向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠．
①NaCl的电子式是
．②上述制备碳酸氢钠的化学方程式是NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．
③为测定制得的碳酸氢钠的纯度，可称量a g碳酸氢钠样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干溶液后灼烧，剩余固体质量为b g．样品碳酸氢钠的质量分数是$\frac{84（a-b）}{25.5a}$×100%（用含a、b的代数式表示）．
（3）海水提取镁的一段工艺流程如图：
浓海水中的有关成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
②产品2的化学式为Mg（OH）2；1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6 g．
7．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器 | |
| B． | 一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属 | |
| C． | 碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末 | |
| D． | Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料 |
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
1．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | CH3COONa═CH3COO-+Na+ | B． | H2SO4═H2++SO42- | ||
| C． | FeCl3═Fe2++3Cl- | D． | KClO3═K++3O2-+Cl- |
8．化学与社会、生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 | |
| B． | 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” | |
| C． | 目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘 | |
| D． | 为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料 |
5．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| B． | 金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓ | |
| D． | 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |