题目内容
11．要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是（ ）| A． | 使用高纯度的锌粒 | B． | 滴加几滴硫酸铜溶液 | ||
| C． | 使用浓H2SO4 | D． | 使用浓HNO3 |
分析 增大锌与稀硫酸反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、形成原电池等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．
解答 解：A、使用高纯度的锌粒，不会改变锌粒的表面积，不会反应速率，故A错误；
B、锌过量，向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，故B正确；
C、浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不生成氢气，故C错误；
D、浓硝酸与Zn反应生成二氧化氮，不生成氢气，故D错误；
故选B．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．
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2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
| C． | 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 | |
| D． | 需要称量的NaClO固体的质量为140 g |
19．下列实验操作与实验目的相对应的是（ ）
| A． | 实验操作：制乙炔用饱和食盐水代替水，实验目的：加快化学反应速率 | |
| B． | 实验操作：C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，实验目的：除去C2H4中的SO2 | |
| C． | 实验操作：淀粉溶液水解后冷却至温室，加碘水观察现象，实验目的：检验淀粉是否水解完全 | |
| D． | 实验操作：将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液，实验目的：检验溴乙烷中的溴原子 |
6．已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
| A． | X 的能量一定高于 M | |
| B． | X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 | |
| C． | Y 的能量一定高于 N | |
| D． | 因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生 |
16．常温下，下列水溶液pH＜7的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NH4Cl | C． | NaCl | D． | Na2SO4 |
3．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（1）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（2）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高．
（3）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点．则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有8个氧原子．
（4）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12，列式表示Ce（铈）单质的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
20．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 新制氢氧化铜悬浊液 | ||
| C． | 石蕊试液 | D． | 碳酸钠溶液 |
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原于分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |