题目内容

11.要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率,下列措施正确的是(  )
A.使用高纯度的锌粒B.滴加几滴硫酸铜溶液
C.使用浓H2SO4D.使用浓HNO3

分析 增大锌与稀硫酸反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、形成原电池等,根据外界条件对化学反应速率的影响解答.

解答 解:A、使用高纯度的锌粒,不会改变锌粒的表面积,不会反应速率,故A错误;
B、锌过量,向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液,锌置换出Cu,形成锌铜原电池,加快反应速率,故B正确;
C、浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫,不生成氢气,故C错误;
D、浓硝酸与Zn反应生成二氧化氮,不生成氢气,故D错误;
故选B.

点评 本题考查影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素,注意常见基础知识的积累.

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