题目内容
11.要增大过量Zn 和一定量稀 H2SO4间反应生成氢气的速率,下列措施正确的是( )A. | 使用高纯度的锌粒 | B. | 滴加几滴硫酸铜溶液 | ||
C. | 使用浓H2SO4 | D. | 使用浓HNO3 |
分析 增大锌与稀硫酸反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、形成原电池等,根据外界条件对化学反应速率的影响解答.
解答 解:A、使用高纯度的锌粒,不会改变锌粒的表面积,不会反应速率,故A错误;
B、锌过量,向溶液中滴加几滴硫酸铜溶液,锌置换出Cu,形成锌铜原电池,加快反应速率,故B正确;
C、浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫,不生成氢气,故C错误;
D、浓硝酸与Zn反应生成二氧化氮,不生成氢气,故D错误;
故选B.
点评 本题考查影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素,注意常见基础知识的积累.
练习册系列答案
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2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是( )
A. | 配制过程只需要三种仪器即可完成 | |
B. | 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 | |
C. | 所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 | |
D. | 需要称量的NaClO固体的质量为140 g |
19.下列实验操作与实验目的相对应的是( )
A. | 实验操作:制乙炔用饱和食盐水代替水,实验目的:加快化学反应速率 | |
B. | 实验操作:C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,实验目的:除去C2H4中的SO2 | |
C. | 实验操作:淀粉溶液水解后冷却至温室,加碘水观察现象,实验目的:检验淀粉是否水解完全 | |
D. | 实验操作:将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,实验目的:检验溴乙烷中的溴原子 |
6.已知反应:X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A. | X 的能量一定高于 M | |
B. | X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 | |
C. | Y 的能量一定高于 N | |
D. | 因为该反应是放热反应,故不必加热反应就一定能发生 |
16.常温下,下列水溶液pH<7的是( )
A. | Na2CO3 | B. | NH4Cl | C. | NaCl | D. | Na2SO4 |
3.稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17 种元素.稀土有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源.
几种稀土元素的电离能(单位:kJ•mol-1)
(1)离子化合物 Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键.
(2)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2.
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3,1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA.常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高.
(3)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点.则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有8个氧原子.
(4)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其胞参数为a=516pm.晶胞中Ce(铈)原子的配位数为12,列式表示Ce(铈)单质的密度:$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×({516×1{0}^{-10})}^{3}}$g•cm-3(不必计算出结果).
几种稀土元素的电离能(单位:kJ•mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
Sc(钪) | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
Y(钇) | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
(2)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2.
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3,1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA.常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是二碘乙烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高.
(3)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点.则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有8个氧原子.
(4)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其胞参数为a=516pm.晶胞中Ce(铈)原子的配位数为12,列式表示Ce(铈)单质的密度:$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×({516×1{0}^{-10})}^{3}}$g•cm-3(不必计算出结果).
20.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是( )
A. | NaOH溶液 | B. | 新制氢氧化铜悬浊液 | ||
C. | 石蕊试液 | D. | 碳酸钠溶液 |
1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,Y的性质稳定,而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A. | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
B. | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
C. | 上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z | |
D. | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |