题目内容
【题目】物质的量浓度均为
的下列电解质溶液各取10mL混合后，pH小于7的是
A.
、
B.
、
C.
、
D.NaOH、
【答案】C
【解析】
物质的量浓度均为
的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7，说明酸性溶液，依据物质等物质的量和反应的定量关系分析判断选项。
、
等物质的量混合，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，溶液pH值大于7，故A错误；
B.
、
等物质的量混合，
，反应后得到
、
溶液呈碱性，pH值大于7，故B错误；
C.、
等物质的量混合，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠、二氧化碳气体，铝离子有剩余，铝离子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正确；
D.NaOH、
等物质的量混合，生成醋酸钠和水，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液PH大于7，故D错误；
故选：C。
【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
