题目内容
A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
（1）SO2 HCl（各1分）（2）
；MnO2＞Cl2＞H2O2（各1分）
（3）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （4）还原性、酸性（2分） 1.5 mol（2分）
解析试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以作答。
（1）B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是双氧水。D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是硫酸。因此根据A是气体可知，A是SO2。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于双氧水易分解生成氧气，这说明E应该是氧气，则X就是二氧化锰，所以C是氯气，F是氯化氢。
（2）双氧水中含有极性键和非极性键，电子式是。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，二氧化锰能和浓盐酸反应制备氯气，则二氧化锰的氧化性强于氯气的氧化性。氯气能和双氧水反应生成氧气和氯化氢，则氯气的氧化性强于双氧水的氧化性，因此B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2。
（3）反应⑥是实验室制取氯气的，所以反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）在实验室制取氯气的反应中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，盐酸表现出还原性。另外还有氯化锰生成，因此盐酸还表现出酸性。根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol。
考点：考查氯气、SO2、双氧水、氯化氢等为载体的无机框图题判断
