CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是
A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时，CH₃OH的转化率小于80%

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是

A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0

C．当体系中CO₂和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)

2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t₂发生改变的条件可能是           （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=      mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡

时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。

9SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强

（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是。

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	热量（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0．5	0	Q₂
丙	0	0	1	Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

D．2Q₁＝ 2Q

₂< Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：

下列措施中能

提高燃煤烟气中

去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄²^－

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
2 A（g）＋ B（g）

2 C（g）
（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的
量为        mol。
（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为         mol。
（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                 。

在其他条件一定时，对反应2A+B

2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

A．X或Y两点相应的V_正≠V_逆	B．X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V_正=V_逆	C．W点表示非平衡状态且V_正>V_逆
D．相应点的反应速率大小：W>N>Y

9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝ ，SO2的平衡转化率为 。

（D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气

⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

热量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

试题分类

9SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是。

SO₂（mol）

O₂（mol）

SO₃（mol）

Q₁

Q₂

Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ