题目内容

某温度下，反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%
C
由表格中数据可求得甲醇的起始浓度为
反应     2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)
起始浓度：  1.64            0         0
转化浓度：   1.2            0.6       0.6
该时刻浓度：0.44            0.6       0.6
平衡时：
由表格所给数据可求得：=<400，故反应将正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
而平衡时各物质浓度：
反应     2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)
起始浓度：  1.64            0         0
转化浓度：   x            x/2       x/2
平衡时：    1.64-x        x/2       x/2
代入平衡常数关系式可求得：K==400，得x为1.6 mol/L，故平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L，其转化率为>80%
故答案为C
练习册系列答案
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将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
A．A1<A2B．A1=A2
C．A1>A2D．不能确定
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3．
把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）
A．体积减半，压强为原来二倍
B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍
D．体积减半，则NO2浓度减小
在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应△H=？。反应情况记录如下表：
时间
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
0min
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
  请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a2=     ，b=      ，p=     。（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=    mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=  。
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ                                    图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第  ▲ 步反应决定，总反应进行到  ▲ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝  ▲ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）
将2mol SO2和1mol O2充入一个容积固定的密闭容器中，在一定温度、催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪种量不再变化时，不能说明化学反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体的总物质的量B．混合气体的总压强
C．SO2的转化率D．混合气体的密度
在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是
A．x＝4
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态
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D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率
下列说法正确的是（   ）
A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
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C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D．电解质熔化时都能导电

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