题目内容
【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
【答案】D
【解析】
A项，图甲表明，其它条件相同时，随着H2O2浓度的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，其分解速率越快，故A项错误；
B项，图乙表明，其它条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的增大，单位时间内H2O2浓度变化量越大，H2O2分解速率越快，故B项错误；
C项，由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，故C项错误；
D项，由图丁可知，pH相同的碱性条件下，Mn2＋浓度越大，H2O2分解速率越大，故D项正确；
综上所述，本题选D。
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【题目】依据题意，完成下列各题：
(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;
(2) “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2(g) 的反应热为c kJ，写出热化学方程式______________________________________________;
(3) T ℃时，如图所示， 对应的化学方程式为______________________;
(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;
(5) 研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O==O | P==O |
键能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝_________________。
