题目内容
【题目】恒温条件下，在体积不变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是
A. 随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小
B. H2的平衡转化率为50%
C. 该温度反应的平衡常数K＝25L2·mol－2
D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移动
【答案】C
【解析】
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
起始量(mol) 2 3 0
转化量(mol) 1 2 1
平衡量(mol) 1 1 1
A、因为M=m/n，随反应的进行，混合气体的总质量不变，但是总的物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，故A错误；
B、氢气的平衡转化率为2/3×100%≈66.7%，故B错误；
C、该温度反应的平衡常数K=
＝25，故C正确；
D、平衡后再往容器中通入3molCO，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误。
答案选C。
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）海水中部分离子的含量如下:
成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
Na+ | 10560 | Cl－ | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br－ | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42－ | 2560 |
若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。
【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
