题目内容

【题目】按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B_________、D_________

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为________________________________________________________________

(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________;C→D____________

【答案】 ②④ +H2O

【解析】

与氢气发生加成反应可生成A,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B,环己烯与溴发生加成反应生成C,C在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成D(),与溴发生1,4-加成生成E与氢气发生加成反应生成F,F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成,以此来解答

(1)由以上分析可知B,D故答案为:

(2)根据以上反应关系可知①为加成反应,②为消去反应,③为加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,则属于消去反应为的为②④,故答案为:②④

(3)不考虑反应条件,步骤⑤通过加成反应得到的产物E,可与溴1:1加成有2种产物(1,2加成方式或1,4加成方式),结构简式为:或生成与溴1:2加成有1种产物,结构简式为:

故答案为:

(4)步骤②A→B的化学方程式为 +H2O,步骤④C→D的化学方程式为故答案为: +H2O,

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组进行以下实验探究:

Ⅰ. 设计实验探究反应速率的测定和比较

实验步骤:

(1)取一套装置(装置如图所示),加入40 mL 1 mol·L1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。

(2)取另一套装置,加入40 mL 4 mol·L1的硫酸,测量收集10 mL H2所需的时间。

实验现象: 锌跟硫酸反应产生气泡,收集10 mL气体,(2)所用时间比(1)所用时间________(填”);

实验结论: 4 mol·L1硫酸与锌反应比1 mol·L1硫酸与锌反应速率______(填”)。

注意事项:① 锌粒的颗粒(即表面积)大小________________

40 mL的硫酸要迅速加入;

装置____________________,且计时要迅速准确;

气体收集可以用排水量气装置代替。

实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有(任写一种

________________________________________________________________

Ⅱ. 探究用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素,所用HNO3浓度为1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K。

请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:

实验编号

T(K)

大理石规格

HNO3浓度

(mol·L1)

实验目的

298

粗颗粒

2.00

(1)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响

(2)实验①和_____探究温度对该反应速率的影响

(3)实验①和_____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响

_____

________

_________

_____

粗颗粒

_________

______

______

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