题目内容
【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+
B.Fe3+
C.Fe2+、NH4+
D.Al3+
【答案】D
【解析】解:加入过氧化钠,过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH,Fe2+被氧化生成Fe3+ , Al3+→AlO2﹣ , Fe3+→Fe(OH)3 , NH4+变成氨气放出,加入盐酸后,AlO2﹣和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+ , 则溶液中Fe3+增多,Fe2+、NH4+减小,Al3+不变,Fe3+增加,故选D.
练习册系列答案
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【题目】如下图是铜与硝酸反应的实验改进装置,根据实验回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;按图组装好装置后,首先进行的操作是____;
(2)c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中主要反应的离子方程式是____;充分反应后再由a向c中加2mL蒸馏水,此时c中气体颜色变浅,反应的离子方程式为________;
(3)表中是制取硝酸铜的三种方案,能体现环保理念的最佳方案是
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2.稀HNO3 |
(4)该兴趣小组还用上述装置制备收集氨气,回答下列问题:
①利用上述装置制氨气,最合理的试剂组合是_________。
A.Ca (OH)2溶液与NH4Cl溶液 B.浓氨水与新制生石灰 C.NH4HCO3溶液与硫酸
②上述选择的试剂能制氨气的理由是_________。
③此实验装置用于制备收集氨气不合理之处有:_________、_________。(写出两点)