题目内容
【题目】目前，对CO、NOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) H1＝＋180.5kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) H2＝－566kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) H3＝－116.2kJ·mol－1
写出CO和NO2反应生成N2的热化学方程式：____。
（2）制备AlCl3的实际生产过程中，常加入足量的碳粉，反应后生成CO(g)。T℃时，向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)和3.3mol Cl2(g)，发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示；图2为20min后改变容器中条件，平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
①容器中发生反应的化学方程式为___。
②0～15min内，该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。
③T℃时，该反应的平衡常数K=___。
④15min时的平衡常数K(15)、44 min时的平衡常数K(44)与55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____。
（3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)。
A．容器中气体的密度不发生变化
B．NO2和O2的体积比保持不变
C．v正(NO2)=2v逆(N2O5)
D．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
【答案】2NO2(g)＋4CO(g)=4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1196.3kJ·mol-1 Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO 0.02 1000 K(15)=K(44)＜K(55) CD
【解析】
（1）根据盖斯定律分析热化学方程式；
（2）①该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+3Cl2
2AlCl3+3CO；
②根据化学反应方程式，可以推出v(CO)=v(Cl2)=
，依此计算；
③先计算出平衡时体系中气体组分的浓度，再计算平衡常数K即可；
④先判断出各个时刻改变的条件，再判断出对应的温度变化，因为平衡常数只和温度有关；
（3）A、在恒容的体系中，密度始终保持不变；
B、任何时刻，NO2和O2的体积比都为4：1；
C、v正(NO2)=2v逆(N2O5)，说明正逆反应速率相同；
D、平衡时，气体的平均相对分子质量保持不变；
故CD可以说明反应达到平衡状态。
（1）该反应的化学方程式为4CO+2NO2=4CO2+N2，△H=2△H2-△H1-△H3=2×(-566kJ·mol-1)-180.5kJ·mol-1-(-116.2kJ·mol-1)= -1196.3kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=-1196.3kJ·mol-1；
（2）①该反应的化学方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；
②根据图1可知，v(Cl2)==
0.02mol·L-1·min-1，则v(CO)=v(Cl2)=0.02mol·L-1·min-1；
③△c(Cl2)=0.33mol·L-1-0.03mol·L-1=0.3mol·L-1，则反应的三段式为：
K=
=
=1000；
④观察图2，可知：20min、25min时，改变的条件可能是加入了正催化剂，或者增大了压强（反应前后气体体积不变）；30min时，v正突然增大，v逆不变，接着反应达到平衡，则30min时改变的条件是增加了Cl2的浓度；45min时，v正、v逆都减小，且v逆减小得更多，则45min时改变的条件是降低温度，且平衡正向移动，则该反应是放热反应；由于T(15)=T(44)>T(55)，且对于放热反应而言，温度降低，K增大，所以K(15)=K(44)＜K(55)；
（3）A、根据质量守恒定律可知，反应体系的质量始终不变，又由于反应是在恒容环境中进行的，反应体系的体积始终不变，所以反应体系的密度始终不变，故A选项不能说明该反应达到平衡状态；
B、任何时刻，NO2和O2的体积比都为4：1，故B选项不能说明该反应达到平衡状态；
C、v正(NO2)、v逆(N2O5)代表的方向相反，当v正(NO2)=2v逆(N2O5)，说明正逆反应速率相同，故C选项能说明该反应达到平衡状态；
D、气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应达到平衡状态；
故选CD。
【题目】大量的__________和__________扩散到大气中，被雨水吸收，当雨水的pH小于________时就形成了酸雨。根据形成酸雨的主要物质可将其分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。 我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：___________________________________、___________________________________;
途径二：___________________________________、___________________________________。
某校科技活动小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
根据上述材料回答下列问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为_____________。
下列物品中，最易被酸雨腐蚀的是____________
A 铜制塑像 B 大理石雕刻 C 水泥路面 D 铝制窗框
【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是_____________。
(2)元素②的单质电子式是______________。
(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。
