题目内容
【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
请按要求回答下列问题。
(1)元素①的元素符号是_____________。
(2)元素②的单质电子式是______________。
(3)元素⑤的原子结构示意图是______________。
(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)_______。
(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的元素是(填元素符号)_______。
(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______________________；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______________________。
【答案】C 
Cl Al 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
根据各元素在周期表中的位置可知，表中各元素分别为：①碳、②氮、③钠、④铝、⑤硫、⑥氯，结合元素原子的结构和性质以及元素周期律知识可对(1)到(6)小题进行解答。
(1)①位于第二周期IVA族的是6号元素碳，元素符号C，答案为：C
(2)元素②的单质是N2，N原子最外层有5个电子，需共用3对电子才能达到8电子饱和结构，所以N2的电子式为：，答案为：
(3)元素⑤是硫，原子结构示意图为：
，答案为：
(4)6种元素中，属第三周期的是钠、铝、硫、氯。同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以它们的原子半径依次减小。答案为：Cl
(5)这六种元素中，铝处于金属和非金属的交界处，其最高价氧化物Al2O3有两性；其他元素最高价氧化物中：CO2、N2O5、SO3、Cl2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物。答案为：Al
(6)钠能与水反应产生氢气和氢氧化钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛。
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。回答下列问题：
(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为_______。
(2)加入沸石的作用是_____________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是___________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%(结果保留两位小数)。