[题目]海水提溴过程中.将溴吹入吸收塔.使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的.化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4.下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

【答案】A

【解析】

试题分析：A．溴元素的化合价降低，则Br2在反应中表现氧化性，A正确；B．S元素化合价升高，失去电子，SO2在反应中被氧化，B错误；C．Br2在反应中得到电子，C错误；D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，D错误，答案选A。

练习册系列答案

专题分类卷系列答案

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

请回答下列问题：

（1）实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。

（2）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________，a的范围是___________。

（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。

（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________，__________，过滤。

（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________。

（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g，则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁

C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D. 制漂白粉：将氯气通入石灰乳中

A. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－

C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水；试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：_________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂)，振荡。	试管2中的现象是__________________
①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为：___________，此实验的结论是_________________。