题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分,参照元素A~I在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | C | D | |||||
3 | E | F | G | H | I | |||
4 | K |
(1)D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
(2)E2D2的电子式为:______________,GD2形成晶体的类型为:___________________。
(3)将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中,反应的离子方程式是______________。
(4)设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单:
实验内容 | 现象 |
步骤一:试管1:取少量氯水; 试管2:取少量NaBr溶液,滴加少量氯水。 | 试管2中的现象是:_________________ |
步骤二:分别向试管1、试管2中加少量 ______________(填试剂),振荡。 | 试管2中的现象是__________________ |
①试管1的作用是____________________。 试管2中反应的离子方程式为:___________,此实验的结论是_________________。 |
【答案】 r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) 原子晶体 3SO2+ 2H2O +2NO3—
4H++3SO42—+2NO↑, 无色溶液变黄 CCl4 溶液分层,下层橙色 对比实验 Cl2+ 2Br—=2Cl—+Br2 Cl的非金属性比Br强
【解析】根据元素在周期表中的位置可知,A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,F为Al,G为Si,H为S,I为Cl,K为Br。
(1)一般而言,离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序为r(S2-)>r(O2-)>r(Na+),故答案为:r(S2-)>r(O2-)>r(Na+);
(2)过氧化钠的电子式为,二氧化硅形成晶体为原子晶体,故答案为:
;原子晶体;
(3)将一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中发生氧化还原反应生成一氧化氮和硫酸,反应的离子方程式为3SO2+ 2H2O +2NO3—4H++3SO42—+2NO↑,故答案为:3SO2+ 2H2O +2NO3—
4H++3SO42—+2NO↑;
(4)设计实验探究Cl、Br两种元素非金属性的相对强弱。取少量NaBr溶液,滴加少量氯水。氯气将溴化钠氧化生成溴水,溶液变成黄色,反应的离子方程式为Cl2+ 2Br—=2Cl—+Br2;分别向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳,振荡,两溶液均分层,但氯水中的四氯化碳无明显现象,滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳层变成橙色,在上述实验中,试管1起到对比实验的作用,通过上述实验可知,Cl的非金属性比Br强,故答案为:无色溶液变黄;CCl4;溶液分层,下层橙色;对比实验; Cl2+ 2Br—=2Cl—+Br2;Cl的非金属性比Br强。
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D