题目内容
【题目】下列有关物质的工业制法中，不正确的是：
A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁
C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
D. 制漂白粉：将氯气通入石灰乳中
【答案】A
【解析】A.电解NaCl溶液可以得到烧碱、氯气和氢气，得不到钠，A不正确；B.用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁，B正确；C.以CO还原铁矿石得铁，C正确；D.将氯气通入石灰乳中制漂白粉，D正确。本题选A。
【题目】NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）氯原子的最外层电子排布式为_______，氯离子核外有_____种运动状态不同的电子。
（3）氯气压缩成为液氯属于________变化（选填“物理”“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。
（4）氯气可用来标定碘水中碘单质的含量：5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3。测定时可用气体流量计准确控制氯气的体积，以淀粉做指示剂来指示反应终点，反应终点时的现象是___________________。
用氯气标定一定体积碘水中碘单质的浓度，进行三次平行实验，数据记录见下表：
碘水的体积（mL） | 标况下氯气的体积（mL） |
500 | 56 |
500 | 55 |
500 | 57 |
则上述碘水中碘单质的浓度为____mol/L，假定碘水的实际浓度为1.02×10-3mol/L,则实验的相对误差为_______(保留两位小数)。
【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
A. A B. B C. C D. D