题目内容
已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________;
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的=2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。
(1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分)
(2)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20a kJ·mol-1(2分)
(3)①Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH (2分) [用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]
②OH- + HCO3- =CO32-+H2O(2分)
(4)Na2CO3、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分)
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(2分)[c(CO32-)可写可不写,不作评分依据。]
(5)不变(1分) 5.0×10-9(2分)
解析试题分析:由转化关系知:A为Na2O2,E为O2,X为CO2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3。(1)NaOH中存在(极性)共价键、离子键。(2)书写热化学方程式要注明物质的状态,要注意热量值与物质的化学计量数成比例。(3)C转化为B为复分解反应,书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。(4)NaOH与CO2反应,CO2的量由少到多,所得溶液中的溶质可能有以下几种情况:NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系,可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3,且两者物质的量之比为1:2。O点→a点发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,a点→b点发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。(5)不溶物F为BaCO3,Ksp仅与温度有关,该沉淀放入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中,其Ksp不变;c(CO32-)=Ksp/ c(Ba2+)=2.5×10-9/0.5=5.0×10-9 mol·L-1。
考点:本题主要考查流程图中物质的推导,涉及知识有盐类水解,热化学方程式书写,Ksp的计算。
下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略),其中A为单质,E在常温下为液体,D是一种温室气体,C的相对分子质量为78。请回答相关问题。
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 ( )。
A.久置于空气中会变成白色 | B.具有强氧化性 |
C.晶体中存在离子键与非极性键 | D.是一种碱性氧化物 |
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。