题目内容

已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________;
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的=2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·

(1)(极性)共价键、离子键(2分)(多答、错答、漏答不得分)
(2)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20a kJ·mol-1(2分)
(3)①Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH (2分) [用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]
②OH+ HCO3=CO32+H2O(2分)
(4)Na2CO3、NaCl(2分)(多答、错答、漏答不得分)
c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)(2分)[c(CO32)可写可不写,不作评分依据。]
(5)不变(1分)  5.0×10-9(2分)

解析试题分析:由转化关系知:A为Na2O2,E为O2,X为CO2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3。(1)NaOH中存在(极性)共价键、离子键。(2)书写热化学方程式要注明物质的状态,要注意热量值与物质的化学计量数成比例。(3)C转化为B为复分解反应,书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。(4)NaOH与CO2反应,CO2的量由少到多,所得溶液中的溶质可能有以下几种情况:NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系,可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3,且两者物质的量之比为1:2。O点→a点发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,a点→b点发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)。(5)不溶物F为BaCO3,Ksp仅与温度有关,该沉淀放入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中,其Ksp不变;c(CO32)=Ksp/ c(Ba2+)=2.5×10-9/0.5=5.0×10-9 mol·L-1
考点:本题主要考查流程图中物质的推导,涉及知识有盐类水解,热化学方程式书写,Ksp的计算。

练习册系列答案
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现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,X中苯环上有四个取代基,苯环上的一氯代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知:
①在稀碱溶液中,连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将自动发生脱水反应:
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题:
(1)X中官能团的名称是                      ,C的结构简式为              
(2)E→F反应类型是          
(3)I的结构简式为           
(4)E不具有的化学性质           (选填序号)
a、取代反应         b、消去反应
c、氧化反应         d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应 
(5)写出下列反应的化学方程式:
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式:                          
②B→C的化学方程式:                                            
(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有              种,
a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应  c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为        

(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为                                             
(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                  
(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡       移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后与原平衡相比,B的转化率       (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,由水电离出的c(OH)大小顺序是(用A、B、D表示)                                            
(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为                      。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为                                   
(6)将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红;另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不变红,则所加入的H溶液的体积是        mL。

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