Question

【题目】甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

A. 在A、B间的任意一点上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B点：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D点： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 刚滴加甲酸时，氢氧化钾过量，c(OH-)＞c(HCOO-)。

B. 滴加甲酸7.5mL时，氢氧化钾和甲酸恰好完全反应，生成物为强碱弱酸盐，，HCOO-会发生水解溶液呈碱性。

C. C点甲酸过量溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(HCOO-)＞c(K+)。

D. D点甲酸过量，加入甲酸物质的量为0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒进行分析。

A.刚滴加甲酸时，氢氧化钾过量，c(OH-)＞c(HCOO-)，A错误。

B.滴加甲酸7.5mL时，氢氧化钾和甲酸恰好完全反应，生成物为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。B点pH为7，甲酸应该稍过量，a>7.5，B错误。

C. C点甲酸过量溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(HCOO-)＞c(K+)，在C点：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确。

D. D点甲酸过量，加入甲酸物质的量为0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒 c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2 c(K+)，D错误。