Question

【题目】2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN－作为配位剂可形成[Au(CN)2]－、[Ag(CN)2]－、[Zn(CN)4]2－、[Fe(CN)3]4－、[Fe(CN)4]3－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。

试分析并回答：

(1)电石的主要成分是__________(写化学式)，其中阴离子与CN－是等电子体，写出CN－的电子式：__________。

(2)有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：______。

(3)以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案________、_______。

(4)电石中还含有CaS等，与水反应还有H2S的生成，H2S完全氧化生成S2，S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0。某温度下，将2mol SO2和1 mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

则①Y大于0.8的原因是__________；

②K(A)____________(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

③若压强为0.10MPa，试做出T1、T2不同温度下(设T2< T1)SO2转化率与温度的关系图__________。

Answer 1

【答案】CaC2 方案一：湿法冶金； 方案二：含氰废水制备亚铁氰化钾（也可以用有关盐处理，使其转化为含氰配合物） 该反应是气体体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大 等于

【解析】

（1）电石主要为碳化钙；根据碳化钙的结构推出CN－的电子式；

（2）根据题意结合氧化还原反应的规律书写离子方程式；

（3）结合氰化物的工业用法设计方案；

（4）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为气体体积缩小的放热反应，结合外因对化学反应速率与化学平衡的影响效果回答；

（1）电石主要成分的化学式为：CaC2，其阴离子中C与C原子共用3个电子对，因等电子体的结构相似，故CN－的电子式为：，故答案为：CaC2；；

（2）氰化钠中C为+2价，N为-3价，在碱性条件下可被氧气氧化成磷酸钠和氨气，根据氧化还原反应的规律可知，反应的离子方程式为：；

（3）根据题意可设计如下：

方案一：用湿法冶金氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,同时通入空气,把少量的金浸取到溶液中生成Na[Au(CN)2]；

方案二：含氰废水制备亚铁氰化钾（也可以用有关盐处理，使其转化为含氰配合物），故答案为：方案一：湿法冶金；方案二：含氰废水制备亚铁氰化钾（也可以用有关盐处理，使其转化为含氰配合物）；

（4）①该反应是气体体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，因此Y大于0.8，故答案为：该反应是气体体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大；

②温度一定时，K值不变，因此K(A)等于K(B)，故答案为：等于；

③2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，则压强一定时，升高温度，反应速率均增大，因T2< T1，根据“先拐先平数值大”的原则可知在T1条件先达到平衡状态；反应放热，升高温度不利于SO2的转化率，T2< T1，故达到平衡时，T2条件下SO2的转化率较高，综上SO2转化率与温度的关系图如下：

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