[题目]下表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑨在表中的位置.用化学用语回答下列问题:ⅠA01①ⅡA--ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)②元素简单氢化物的电子式是 .(2)③.④.⑤.⑦元素的离子半径由大到小的顺序为 .(3)⑥元素的名称为 .举出⑥单质的一个应用 .(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 . 写出一个能证明⑧比⑦� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA								0
1	①	ⅡA	……	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④			⑤	⑥		⑦	⑧
4							⑨

(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。

(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。

(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。

(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________，写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。

(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。

(6)⑨与④的原子序数之差为________。

【答案】 S2－>O2－>Na＋>Al3＋硅制芯片或太阳能电池 HClO4 Cl2+S2－＝2Cl－+S↓或Cl2+H2S＝2Cl－+S↓+2H＋ H＋+HSO3-=H2O+SO2↑ 23

【解析】

根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别是H、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Se；

(1)②是N元素，简单氢化物是NH3，电子式是；

(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3＋；

(3)⑥是Si元素，名称为硅；硅是半导体材料，用于制芯片或太阳能电池；

(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；氯气能置换出硫化钠中的硫，氯气的氧化性大于S，能证明Cl比S非金属性强，离子反应方程式Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。

(5)由H、O、Na、S四种元素组成的化合物NaHSO4与NaHSO3在水溶液中能发生离子反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，则该反应的离子方程式为H＋+HSO3-=H2O+SO2↑；

(6)⑨是34号Se元素、④是11号Na元素，原子序数之差为34-11=23。

练习册系列答案

（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出444.8kJ热量。若一定量的甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1334.4kJ的热量，则需要标准状况下的氧气约___L。

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，通入2.24L（已换算为标准状况）a气体时，通过质子交换膜转移的H+数目为___（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在___℃左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其反应的离子方程式为___。

③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2、CO2和H2O，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为___。

【题目】A、B、C、D、E 均为有机物，其中 B 是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；A 的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，G 是生活中常见的高分子材料。有关物质的转化关系如图甲所示：

(1)写出 A 的结构式_____；B 中官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应③____；

反应④____。

（3）实验室利用反应⑥制取 E，常用如图装置：

①a 试管中主要反应的化学方程式为_____。

②实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_____；当观察到试管甲中_____时，认为反应基本完成。

【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：

（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。

（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。

（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：

已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子	Ni2+	Fe2+	Cu2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	7.2	7.0	4.7	1.9
沉淀完全时的pH	9.2	9.0	6.7	3.2

步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。

【题目】硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.水在此过程中作还原剂

B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑

【题目】以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：

(1) FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_______________________________________________。

(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是__________________________。

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图所示。

①实验前通入N2的目的是_______________________________________。

②某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________________________________________。

(5)已知：

①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。

②NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。