题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA | 0 | ||||||||
1 | ① | ⅡA | …… | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ||||||||
(1)②元素简单氢化物的电子式是________________________。
(2)③、④、⑤、⑦元素的离子半径由大到小的顺序为______________。
(3)⑥元素的名称为_______________，举出⑥单质的一个应用____________。
(4)上述所有元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是_____________， 写出一个能证明⑧比⑦非金属性强的一个离子反应方程式___________________。
(5)有两种化合物A和B都由①③④⑦四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为____________。
(6)⑨与④的原子序数之差为________。
【答案】
S2－>O2－>Na＋>Al3＋ 硅 制芯片或太阳能电池 HClO4 Cl2+S2－＝2Cl－+S↓或Cl2+H2S＝2Cl－+S↓+2H＋ H＋+HSO3-=H2O+SO2↑ 23
【解析】
根据元素在周期表中的位置，元素①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别是H、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Se；
(1)②是N元素，简单氢化物是NH3，电子式是；
(2)电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、Al3+、S2-半径由大到小的顺序为S2－>O2－>Na＋>Al3＋；
(3)⑥是Si元素，名称为硅；硅是半导体材料，用于制芯片或太阳能电池；
(4)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是HClO4；氯气能置换出硫化钠中的硫，氯气的氧化性大于S，能证明Cl比S非金属性强，离子反应方程式Cl2+S2－＝2Cl－+S↓。
(5)由H、O、Na、S四种元素组成的化合物NaHSO4与NaHSO3在水溶液中能发生离子反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，则该反应的离子方程式为H＋+HSO3-=H2O+SO2↑；
(6)⑨是34号Se元素、④是11号Na元素，原子序数之差为34-11=23。
【题目】NF3（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答下列问题：
（1）NF3的电子式为______，N元素的化合价为______。
（2）F2与NH3直接反应生成NF3的化学方程式为______。
（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他金属，忽略镍及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。
①电解时NF3在______极生成；阴极产生的气体是______（填化学式）。
②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NH4HF2等）可经如下流程进行回收再利用：
已知该实验条件下，部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表
金属离子 | Ni2+ | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 7.2 | 7.0 | 4.7 | 1.9 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 9.0 | 6.7 | 3.2 |
步骤I的目的是______；步骤Ⅱ滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为______（HNO3的还原产物为NO）；步骤Ⅲ调节pH时，理论上pH应控制的范围是______。
