题目内容

【题目】下列物质中所含分子的物质的量最多的是(　　)

A.4℃时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳

C.6.02×1022个氯化氢分子D.4.9g磷酸

【答案】B

【解析】

A. 4℃时2.7mL水的质量=2.7mL×1.0g/mL=2.7g，物质的量=2.7g/18g/mol=0.15mol；

B. 物质的量=（6.02×1023）÷（6.02×1023mol-1）=1mol；

C. 物质的量=（6.02×1022）÷（6.02×1023 mol-1）=0.1mol；

D. 物质的量=4.9g/98g/mol=0.05mol；

通过比较，B中含分子物质的量最多，故选:B。

练习册系列答案
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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣764.5 kJmol﹣1
②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1
下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度
c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（2）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①p1p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡（填“向右”、“向左”或“不”移动）
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2 ， 达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示．在T1﹣T2及T4﹣T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是 ．

【题目】肼(N2H4)是一种重要的液态火箭燃料，具有强还原性，工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等物质。

（1）下列物质的摩尔质量与肼的摩尔质量相同的是______(填字母)。

A.氧气 B.硫化氢 C.硅化氢 D.氟气

（2）上述生成水合肼的反应中尿素作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，上述反应的化学方程式为_________________。

（3）发射“神舟飞船的长征火箭用肼作燃料，以二氧化氮作氧化剂，两者反应会生成氮气和水。该反应中每生成6.72L(标准状况)N2，转移电子的物质的量为________。

（4）肼燃烧易产生NO，可用漂白粉溶液脱除NO。为提高NO的脱除率，在其他条件相同时，向漂白粉溶液中分别加入三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。由图可知，KMnO4、H2O2、NaClO2的氧化性由弱到强的顺序是_______________。

【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。

（1）写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________

（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)

②冷凝管的作用是____________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为bg。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

【题目】下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

A

O2

H2O（蒸汽）

通过浓H2SO4

B

CO2

CO

点燃

C

KCl固体

KClO3

加入MnO2并加热

D

KNO3溶液

Ba(NO3)2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

【题目】按要求回答下列问题：

（1）新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_______(填化学式)。

（2）氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为_______。

（3）实验室常用Al2(SO4)3和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_______。

（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为_______。

（5）维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C具有_______(选填“氧化性”或“还原性”)。

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：① 氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。

（2）装置丁中NaOH的作用是_______。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是_______。

②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。

（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______ (任写一种即可)。

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
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（2）铝的价电子排布式为 ， 明矾用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3 ， 将一定量的铁红溶于160mL5molL﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+ ， 参加反应的铁粉的质量为 ．

【题目】乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、合成塑料的原料。回答下列问题：

(1)实验室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的过程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸单乙醋)+H2O；

170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反应的化学方程式为___________________。

(2)向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，发生的反应为

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①在相应温度下，A点的反应速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有________________ (任写一种)。

③720℃时，上述反应的平衡常数K=______________。

(3)用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反应：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=__________kJ·mol-1。

化学键

C-C

C=C

C-H

H-H

键能/kJ mol-1

348

615

413

436

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