题目内容
【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。
（2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是_____________________________________________
②浓溴水的作用是_________________________________________________，
稀溴水的作用是___________________________________________________。
【答案】（1） CH3CH2OH 
CH2=CH2↑ + H2O
CH2=CH2 + Br2 
Br－CH2CH2－Br
（2） C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4
（3）①安全装置，防倒吸 ②吸收乙烯（吸收乙烯和二氧化硫气体）
检验乙烯是否除净（检验乙烯和二氧化硫气体是否除净）
【解析】
试题分析：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色，方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 ； 故答案为：C；SO2，Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 ；
（3）乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，①设计装置a的作用是：安全装置，防倒吸；②浓溴水的作用是：吸收乙烯（吸收乙烯和二氧化硫气体）；稀溴水的作用是：检验乙烯是否除净。
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【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
实验后的记录： ①正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过 |
（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是 。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。