题目内容

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是

A.Na、I、CO32-、ClO

B.Fe2+、H、K、NO3

C Ba2+、Na、SCN、Cl

D.Cu2+、Mg2+、Cl、NO3

【答案】D

【解析】

试题分析:A.因I-、ClO-发生氧化还原反应不能大量共存,A不选;B.因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,B不选;C.该组离子之间不反应,能共存,但加入硫酸铁后Fe3+、SCN-结合生成络离子,则不能共存,C不选;D.该组离子之间不反应,能共存,且加入Fe2(SO4)3后不反应,能共存,D选;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。当温度升至170左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100左右时,无色液体开始变色,到160左右时,混合液全呈黑色,在170超过后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检出,必须除去。据此回答下列问题:

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式:____________________________________、____________________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是__________,刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示):__________________。

(3)丙同学根据甲乙同学的分析,认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在,他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净):发现最后气体经点燃是蓝色火焰,确认有一氧化碳。

设计装置a的作用是_____________________________________________

浓溴水的作用是_________________________________________________,

稀溴水的作用是___________________________________________________。

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