Question

【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录： ①正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋ ②H+向负极移动 ③电子流动方向Zn→Cu ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过

（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是 。

（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）③ ；（2）铜片不纯；（3）铜与稀硫酸不反应。

【解析】

试题分析：（1）由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，发生反应Zn―2e―＝Zn2＋，错误；②H+向负电荷较多的正极移动，错误；③电子由负极Zn流向正极Cu，正确；④由于未指明氢气的环境，所以不能确定氢气的物质的量，也就不能计算氢气转移电子的物质的量，错误。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是铜片不纯，本身上构成了许多微小的原电池（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是不能自发进行氧化还原反应，即活动性较强的铜与稀硫酸不反应。