Question

【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ． 下列关于该温度下的叙述正确的是（ ）
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液，则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、温度不变则Ksp不变，故A错误； B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ， 显然后者的c（Ag+）大，故B错误；
C、CrO42﹣﹣完全沉淀则c（CrO42﹣﹣）≤10﹣5molL﹣1 ， 此时c（Ag+）≥ =3.2×10﹣4molL﹣1 ， 故应向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体[3.2×10﹣4+2（0.0004﹣10﹣5）]×2=2.2×10﹣3molL﹣1 ， 故C错误；
D、饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正确；
故选D．
A、AgCl的Ksp只与温度有关，与离子的浓度有关；
B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10 ， 饱和Ag2CrO4溶液中 =Ksp（Ag2CrO4）=1×10﹣12 ， 由此分析解答；
C、先让两者反应，然后根据剩余银离子，结合溶度积求CrO42﹣离子的浓度与1.0×10﹣5mol/L比较；
D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl﹣、CrO42﹣开始沉淀时c（Ag+）各是多少．