Question

【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD。

（1）若A金属，D为强碱，则:

①C的化学式为______.

②C→D反应的化学方程式为__________________；1molC完全反应转移电子的物质的量为_____________。

（2）若A为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为强酸，则

①写出A→B 的化学方程式:_______________。

②若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为____。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为____ (标准状况)。

Answer 1

【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1mol 4NH3+5O24NO+6H2O C、E 0.09mol 336

【解析】（1）若A为金属，与氧气反应生成的氧化物能继续与氧气反应生成C，C与水反应生成的D为强碱，可判断A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为氢氧化钠。①C为过氧化钠，其化学式为：Na2O2；②C→D反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量为1mol；（2）若A为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为氨气，氨气与氧气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成D为强酸HNO3，同时生成NO，则①写出A->B的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；②因NO遇空气会与氧气反应生成NO2，且难溶于水，若要收集NO气体，只能用排水法收集，合适的收集装置是CE；③D浓溶液为HNO3，1.92g Cu的物质的量为：n(Cu)= =0．03mol，反应时失去电子为：2×0．03mol=0．06mol，反应整个过程为HNO3→NO、NO2→HNO3，根据氮原子守恒，硝酸反应后生成NO、NO2和Cu(NO3)2，故反应中消耗HNO3的物质的量为+0.03mol×3=0.09mol；反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)= =0.015mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。