题目内容

14.下列实验目的和操作对应不正确的是(  )
实验目的实验操作
A检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液,再加入氯水
B除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸
C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)溶液
D排除SO42-对Cl-检验的干扰向混合液中加入过量的Ba(NO32溶液,过滤后再取滤液进行检验
A.AB.BC.CD.D

分析 A.检验亚铁离子应先加KSCN,再加氯水;
B.加入盐酸引入氯离子;
C.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉;
D.硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀.

解答 解:A.检验亚铁离子应先加KSCN,不变色,再加氯水,变为血红色,说明有Fe2+离子,故A正确;
B.加入盐酸引入氯离子,引入了新的杂质,故B错误;
C.豆浆是胶体,遇电解质盐卤(含NaCl、MgCl2、CaCl2等)发生聚沉,故C正确;
D.硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,NO3不影响Cl-,故D正确.
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子的检验、除杂以及胶体的性质等,把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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9.钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用.
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂
①已知CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价均为+2,则该化合物中铁元素的化合价为+3.
②如图1表示由两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在室温时催化分解6%的H2O2溶液,相对初始速率随x变化曲线.则两种方法中,制取的催化剂活性更高的是微波热水法;催化剂催化活性与钴、镍比[n(Co2+):n(Ni2+)]的关系是钴、镍比越大,催化剂的催化活性越高.
(2)氯化钴(CoCl2)是一种常用的化学试剂,某同学向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液.得到粉红色的Co(OH)2沉淀,在空气中粉红色沉淀慢慢转化为棕褐色的Co(OH)3,向Co(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,同时放出黄绿色气体,依次写出该同学实验过程中发生反应的化学方程式CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl、4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3、2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O.
(3)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料.如图2为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上温度所得固体均为钴的氧化物.
①通过计算确定B、C处剩余固体对应的化学式分别是CoC2O4、Co3O4
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol•L-1盐酸恰好使其完全溶解,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体.则该钴氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=3:2.

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