通过CO2电解固定技术有望减小室温效应并可得到多种燃料.其原因如图所示．下列说法中不正确的是( )A．阴极区溶液pH减小B．当有6.72LO2产生时转移的电子数为1.2molC．电解时.生成乙烯的电极反应式是:2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2OD．该技术中能量转化方式主要有太阳能转化为电极及电能转化为化学能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

通过CO₂电解固定技术有望减小室温效应并可得到多种燃料，其原因如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	阴极区溶液pH减小
	B．	当有6.72LO₂（标况下）产生时转移的电子数为1.2mol
	C．	电解时，生成乙烯的电极反应式是：2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O
	D．	该技术中能量转化方式主要有太阳能转化为电极及电能转化为化学能

分析根据装置图氢离子的移动方向，则左边为阴极，发生得电子的还原反应，生成乙烯反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，右边为阳极，发生失电子的氧化反应，反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，该技术中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，再转变为化学能，据此分析判断．

解答解：根据装置图氢离子的移动方向，则左边为阴极，发生得电子的还原反应，生成乙烯反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，右边为阳极，发生失电子的氧化反应，反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
A、左边为阴极，发生得电子的还原反应，反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，消耗氢离子，所以pH增大，故A错误；
B、右边为阳极，发生失电子的氧化反应，反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，所以有6.72LO₂（标况下）产生时转移的电子数为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×4=1.2mol，故B正确；
C、电解时，左边为阴极，发生得电子的还原反应，生成乙烯反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，故C正确；
D、由装置得，该技术中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，再转变为化学能，故D正确；
故选A．

点评本题考查电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常电极反应的书写，难度不大．

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15．

已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl^-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO₂（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na₃N+4CH₃COOH→CH₃COONH₄+3CH₃COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW^-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ₂型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为

、

．
（4）X和Y组成的离子XY^-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O．

13．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（　　）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、锥形瓶、试管、温度计	探究温度对H₂SO₄和Na₂S₂O₃反应速率的影响
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平	用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L^-1的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

20．

用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，其中X、Y、Z均为惰性电极．甲醇在燃料电池的X电极上产生质子：CH₃OH+H₂O-e^-→CO₂+H⁺（未配平）经质子交换膜到达Y电极；电解一段时间后，在U型管的溶液汇总加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃，反应后恰好恢复为电解前的硫酸铜溶液．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Y为燃料电池的正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	此电解过程中，Z电极上的反应始终为：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑
	C．	电解过程中中铜电极不会被溶解，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
	D．	电子沿着X→Cu→Z→Y路径移动，每个电极均通过0.6mole^-

10．

溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．

+Br₂$\stackrel{铁屑}{→}$

+HBr
下列说法错误的是（　　）

	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

17．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

14．下列实验目的和操作对应不正确的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	检验溶液中的Fe²⁺离子	向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水
B	除去Na₂SO₄溶液中的Na₂SO₃	向混合液中加入适量稀盐酸
C	用豆浆做豆腐	向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）溶液
D	排除SO₄^2-对Cl^-检验的干扰	向混合液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤后再取滤液进行检验

	A．	粒子半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺		B．	热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄		D．	碱性：Al（OH）₃＞Mg（OH） ₂＞NaOH

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