题目内容

4．化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（　　）
A．吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应
B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应
C．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
D．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤

分析 A．淀粉水解生成葡萄糖；
B．变质的油脂发生了氧化反应；
C．纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动；
D．羊毛衫中含有蛋白质，酶能分解蛋白质．

解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A正确；
B．变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应，故B错误；
C．纤维素在人体中能够加强胃肠蠕动，具有通便功能，故C错误；
D．羊毛衫中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉洗涤，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学与生活，综合性较强，考查的范围较广，难度不大，是对基础知识的考查．

练习册系列答案
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14．以铅蓄电池为电源电解强酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b为特殊惰性电极，原理如甲、乙两图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．为实现工作原理，PbO2电极应与b电极相连
B．b电极反应式为：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在铅蓄电池供电过程中，Pb电极质量不断减小
D．乙装置中H+由b电极向a电极移动
15．已知前四周期五种元素X、Y、Z、W、T，它们的原子序数依次增大．X是空气中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W单质在常温下是黄绿色气体，Y单质在其中燃烧发出黄色火焰；Z的氧化物常用作制备通讯光纤；T是常见金属，在氧气中燃烧可以得到具有磁性的黑色物质．回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）Y和W的简单离子比较，半径较大的是Cl-_（填离子符号）；键的极性比较：X-H大于Z-H（填“大于”或“小于”）；Z单质和其氧化物比较，熔点较高的是SiO2（填化学式）．
（3）向T单质与稀硫酸反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能观察到的现象是先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；X与Y形成的原子个数比为1：3的简单化合物可与水反应生成两种碱，写出该物质与醋酸溶液反应的化学方程式Na3N+4CH3COOH→CH3COONH4+3CH3COONa．
（4）一定条件下，在水溶液中1molW-、WO${\;}_{x}^{-}$（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D点对应的微粒是ClO4-（填离子符号）．
②写出B→A+C反应的热化学方程式：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
12．原电池是一种将化学能转变为电能装置．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是Zn，正极发生的是还原反应反应（填反应类型），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
19．（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．

（a）A    （b）B    （c）C    （d）D
（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22.4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；
①请写出元素X的一种核素的化学符号126C（或136C、或146C均可；
②写出元素Y在周期表中的位置第2周期第VA族；
③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是Mg（填元素符号），可以验证该结论的实验是（b）、（c）．
（a）比较两种元素单质的熔点
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．
16．X、Y、Z、M和N均为短周期元素，X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ、XZ2型分子，Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L．N的原子半径为短周期元素中最大．回答下列问题：
（1）M、Z和N的元素符号分别为H、O、Na．
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H．
（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为、．
（4）X和Y组成的离子XY-对环境有害，可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
13．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（　　）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L-1的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验目的和操作对应不正确的是（　　）
实验目的实验操作
A检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水
B除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸
C用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液
D排除SO42-对Cl-检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验
A．AB．BC．CD．D

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