题目内容

17．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（　　）  
①坩埚  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙．
A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

分析 根据配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．

解答 解：配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案：C．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液仪器的选择，明确实验原理和步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
（2）下列有关说法正确的是ABC     （填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增强
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．
8．下述实验方案不能达到实验目的是（　　）
  
A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯
  
C．提取含杂质的粗苯甲酸D．提纯含杂质的工业酒精
A．AB．BC．CD．D
5．设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的有（　　）
a．0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液中，NO3-数目为NA
b．16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
c．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
d．28g CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
e．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
f．等质量的O2和H2的物质的量之比为1：16
g．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
h．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比．
A．1种B．3种C．5种D．7种
12．亚氯酸钠（NaClO2）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．ClO2是为一种黄绿色气体，是国际公认的高效、安全的漂白和消毒剂． NaClO2生产的主要流程（图1）和电解法制备ClO2的新工艺（图2）如下：
 
（1）反应Ⅰ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）溶液A由图2电解制得，A的化学式为NaOH；反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）利用图2装置，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，ClO2在a极（填“a极”或“b极”）生成，其电极反应式为Cl-+2H2O-5e-═ClO2+4H+．
（4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-650mg/L，现用ClO2将CN-氧化，离子反应方程式为2ClO2+2CN-═N2↑+2CO2↑+2Cl-；处理100m3这种污水，至少需要ClO2（标况）56000 L．
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C．氢氧化铝与盐酸反应：OH-+H+=H2O
D．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
9．Ⅰ化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；实验时仪器②中冷却水的进口为g（选填“f”或“g”）．
（3）现需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
Ⅱ已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂．
（4）请用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为33.6L．
6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．M与X同主族，与W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符号）．
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S（填化学式）．
（3）M2Z2的电子式为，写出M2Z2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应．
则A是（NH4）2SO3（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体．过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
写出C的化学式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；试写出C与M2Z2按物质的量比1：2在溶液中反应的化学方程式：4（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+8Na2O2=4Fe（OH）3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O．
7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2．关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能  B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+CuCl2=2AgCl+CuO．
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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