题目内容
下列反应中亚硫酸溶液表现的性质与另外三种不同的是（ ）
| A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、在空气中久置，溶液pH变小 |
| C、能使溴水褪色 |
| D、加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：亚硫酸具有较强的还原性，能被一些常见的氧化剂如溴水、酸性高锰酸钾、氧气、氯气等氧化；属于酸，具有酸的通性．
解答：
解：A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是亚硫酸的还原性，故A不选；
B、在空气中久置，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液pH变小，是亚硫酸的还原性，故B不选；
C、能使溴水褪色，是亚硫酸的还原性，故C不选；
D、加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，是发生了酸碱中和反应生成了难溶性的亚硫酸钡，故D选；
故选D．
B、在空气中久置，亚硫酸被氧化成硫酸，溶液pH变小，是亚硫酸的还原性，故B不选；
C、能使溴水褪色，是亚硫酸的还原性，故C不选；
D、加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，是发生了酸碱中和反应生成了难溶性的亚硫酸钡，故D选；
故选D．
点评：本题考查亚硫酸的性质，题目难度不大，本题注意还原性和酸性的判断角度，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、100mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA |
| B、等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
| C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| D、100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA |
76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（ ）
| A、2.2mol |
| B、3.2mol |
| C、4.4mol |
| D、4.8mol |
如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．关于该物质说法不正确为（ ）| A、不能使紫色石蕊变红 |
| B、与碳酸钠反应 |
| C、能发生酯化反应 |
| D、能发生氧化反应催化剂 |
下列说法正确的是（ ）
| A、能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 |
| B、把SO2通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO2具有漂白作用 |
| C、将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-恰好沉淀完全时，铝只以AlO2-形式存在 |
| D、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）3溶液中加入过量锌粉，最先被还原的是Cu2+ |
将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移．则参加反应的铝的物质的量为（ ）
A、
| ||
| B、1mol | ||
| C、2mol | ||
D、
|
下列实验操作中需要用玻璃棒的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④蒸馏 ⑤萃取．
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④蒸馏 ⑤萃取．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①④⑤ |
下列实验操作或装置错误的是（ ）
A、 蒸馏 |
B、 过滤 |
C、 萃取 |
D、 转移溶液 |