题目内容
76.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若NO3-减少2mol，则溶液中H+减少了（ ）
| A、2.2mol |
| B、3.2mol |
| C、4.4mol |
| D、4.8mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应中硝酸起氧化剂与酸的作用，NO3-减少2mol，说明起氧化剂作用的硝酸为2mol，根据Cu元素守恒计算硝酸铜的物质的量，再根据硝酸根守恒计算起酸性作用的硝酸，溶液中减少的氢离子的物质的量等于参加反应硝酸的物质的量．
解答：
解：反应中硝酸起氧化剂与酸的作用，NO3-减少2mol，说明起氧化剂作用的硝酸为2mol，76.8gCu的物质的量=
=1.2mol，则硝酸铜物质的量=1.2mol，由硝酸根守恒离子，其酸性作用的硝酸为1.2mol×2=2.4mol，故参加反应硝酸为2mol+2.4mol=4.4mol，故溶液中溶液中H+减少了4.4mol，
故选C．
| 76.8g |
| 64g/mol |
故选C．
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用守恒思想解答，避免判断生成的气体而简化计算．
练习册系列答案
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B、 |
C、 |
D、 |
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