题目内容

5．用MnO2和浓HCl溶液反应制取Cl2，当有14.6gHCl被氧化时（MnO2 +4HCl （浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O）则可以生成的Cl2为0.2mol．

分析 被氧化的HCl生成Cl2，根据n=$\frac{m}{M}$计算被氧化HCl的物质的量，再根据Cl原子守恒计算生成氯气的量．

解答 解：被氧化HCl的物质的量为$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒，可知生成氯气的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故答案为：0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒解答．

练习册系列答案
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15．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
   元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
16．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（　　）
A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用
B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
C．天然气的主要成分是甲烷
D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
13．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是（　　）
A．铍原子失电子能力比镁弱B．HI比HAt稳定
C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强D．高氯酸的酸性比硫酸强
20．今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸，回答下列问题．（用酸的序号及“＞”“＜”“=”填空）
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：b＞a=c．
②在同体积、同pH的三种酸中，恰好中和氢氧化钠的物质的量c＞b=a．
③同pH的三种酸稀释相同倍数后，溶液pH由大到小的顺序a=b＞c．
10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
①由乙烯制取乙烷，由乙烷制溴乙烷；
②乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；
③由乙烯制聚乙烯，由乙炔制聚乙炔；
④由乙烯制取氯乙烷，由乙炔制取氯乙烯．
A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④
17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3的物质的量为0.2mol．
16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的．请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式，下同），非金属最简单气态氢化物最不稳定的是CH4．
（3）写出满足下列条件分子的结构式．
①所有原子最外层是8个电子；②C和E组成的化合物
（4）F与D同主族且相邻，D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因是氧的非金属性比硫强．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH-
D．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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