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5．用MnO2和浓HCl溶液反应制取Cl2，当有14.6gHCl被氧化时（MnO2 +4HCl （浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O）则可以生成的Cl2为0.2mol．分析 被氧化的HCl生成Cl2，根据n=$\frac{m}{M}$计算被氧化HCl的物质的量，再根据Cl原子守恒计算生成氯气的量．
解答 解：被氧化HCl的物质的量为$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据Cl原子守恒，可知生成氯气的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故答案为：0.2mol．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒解答．
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15．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
| A． | 元素⑦位于第3周期ⅤA族 | |
| B． | 元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物 | |
| C． | 元素①⑧形成的化合物具有两性 | |
| D． | 元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强 |
16．下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 | |
| B． | 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 | |
| C． | 天然气的主要成分是甲烷 | |
| D． | 酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧 |
13．根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是（ ）
| A． | 铍原子失电子能力比镁弱 | B． | HI比HAt稳定 | ||
| C． | 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强 | D． | 高氯酸的酸性比硫酸强 |
10．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）
①由乙烯制取乙烷，由乙烷制溴乙烷；
②乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；
③由乙烯制聚乙烯，由乙炔制聚乙炔；
④由乙烯制取氯乙烷，由乙炔制取氯乙烯．
①由乙烯制取乙烷，由乙烷制溴乙烷；
②乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色；
③由乙烯制聚乙烯，由乙炔制聚乙炔；
④由乙烯制取氯乙烷，由乙炔制取氯乙烯．
| A． | 只有②③ | B． | 只有③④ | C． | 只有①③ | D． | 只有①④ |
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的．请回答下列问题：
．
．该阳离子中存在的化学键有共价键，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32-、HSO3-、OH- | |
| D． | 由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |