Question

【题目】（1）有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是___

A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体

B．容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水

C．称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸

E．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高

F．溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低

（2）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是___。

Ⅱ．如何检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子___，步骤⑤所需的操作名称是__。

Ⅲ．写出步骤④的化学反应方程式___。

Answer 1

【答案】BE 冷凝管、温度计 取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－ 萃取分液 2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O

【解析】

⑴主要是配制溶液中的误差分析，

海带在坩埚中灼烧，变为海带灰，溶解过滤得到碘离子，碘离子在二氧化锰的作用下反应生成单质碘，单质碘和苯进行萃取分液，分液后再蒸馏得到纯单质碘。

⑴A选项，称取2.0gNaOH固体应该放在烧杯中称量，故A错误；

B选项，容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水，故B正确；

C选项，称取16.0gCuSO4 固体不能直接放在在500mL容量瓶中加水溶解，故C错误；

D选项，配制硫酸溶液稀释时，浓硫酸缓缓加入到盛有水的烧杯中，边加变搅拌，故D错误；

E选项，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，造成浓度偏高，故E正确；

F选项，溶液转移定容时，溶液未冷却就定容，待冷却至室温时溶液体积偏小，浓度偏高，故F错误；

综上所述，答案为BE；

⑵ Ⅰ．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，主要是利用蒸馏的方法得到单质碘，图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计，

故答案为冷凝管、温度计；

Ⅱ．检验步骤③操作后碘化钠滤液中的碘离子的方法是取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－，步骤⑤所需的操作名称是萃取分液，

故答案为取少量滤液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生不溶于酸的黄色沉淀证明有I－或取少量滤液于试管中，加入新制氯水和CCl4充分振荡，若溶液分层下层呈紫红色证明有I－或 取少量滤液于试管中，加入新制氯水溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液变蓝证明有I－；萃取分液；

Ⅲ．步骤④主要是二氧化锰和碘离子反应，其化学反应方程式2NaI+MnO2+2H2SO4= MnSO4 +I2 +Na2SO4+2H2O，

故答案为2NaI+MnO2+2H2SO4=MnSO4+I2 +Na2SO4+2H2O。