Question

【题目】（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。

（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是______________；

（4）实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________

（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。

（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

Answer 1

【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2 H2O Ca(ClO)2 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 120g/mol Fe(OH)2被空气中的氧气氧化 白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色 反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3 CO32-+ H2OOH-+H CO3- Pb-2e-+SO42-=PbSO4 BaSO4(s) Ba2+ (aq)+SO42-(aq)

【解析】

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O，次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2。

（2）实验室用氯化铵和消石灰反应生成氨气和氯化钙、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根据公式n=m/M，则RSO4

的M=m/n=1.2g/0.01mol=120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，故答案为：120g/mol。

（4）实验室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，因为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（5）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（6）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

（7）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)，故答案为：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)。