题目内容

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（  ）
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
C
氢原子不可能形成杂化轨道，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
练习册系列答案
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非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方
W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
元素编号
元素性质或原子结构
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
⑴元素符号：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的电子式                               ；
(3)C的元素名称___   _____，C的最高价氧化物的化学式                      ；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。
下列结论错误的是（   ）
A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
D．金属性：K > Ca > Mg > Be
（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
(1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．
(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                           ．
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．
（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相   关   信   息
R
R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
X
X原子形成的化合物种类最多
Y
Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
Z
Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
Q
Q存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W在所处周期中原子半径最小
（1）Y的元素名称             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是             （写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是              ，请写出该物质的一种主要用途                  。
（12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高价为          。A的原子结构示意图为                         ；
（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为                ，该物质含有的化学键类型为                 。
（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：                        ； 
（4）用电子式表示BC2的形成过程                           。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是       、       。
下列不是元素电负性应用的是（   ）
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价
C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度

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