题目内容

下列不是元素电负性应用的是（   ）
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价
C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度
D
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以物质的溶解度和电负性大小无关，其余都是与电负性有关系的，答案选D。
练习册系列答案
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（  ）
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（   ）
A．原子半径C>D>A>BB．原子序数b<a<c<d
C．离子半径D>C>A>BD．单质的还原性A>B>C>D
某元素的原子序数为7，对它的认识不正确的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。
（1）上述四种元素的化学式：A       、B       、C         、D         。
（2）写出C2+离子的电子排布式                             
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型                 
下列各组性质的比较中，不正确的是   
A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．原子半径：Cl>S
C．金属性：K>NaD．热稳定性：NH3>PH3
某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（   ）
A．7B．8 C．9D．17
（12分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，
p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表(kJ/mol)：
I1
I2
I3
I4
……
496
4562
6912
9540
……
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为___________， Z2Y2与水反应的化学方程式                              
(2)X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为________ ，空间构型为________
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是_____________ (填名称)； XW4的结构式为_______________
下列价电子表示正确的是
A．29Cu：3d94s2B．20Ca：3d2C．39Y ：4d15s2D．26Fe：3d54s2

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