Question

【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：
（1）NH2OH的电子式为。
（2）拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为。
（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

①该实验适宜的加热方式为。
②装置中导管X的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）既不作氧化剂又不作还原剂
（3）5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O
（4）水浴加热,排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡
【解析】本题主要考查羟胺的性质、制法等。
(1)NH2OH的电子式为 。
(2)该反应中NH3转化为NH4+，NH3中化合价无变化，所以NH3既不作氧化剂又不作还原剂。
(3)分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，说明该无色气体含有NH3，与空气接触变为红棕色，说明该无色气体含有NO，且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，说明分解产物含有水，则NH2OH分解反应的化学方程式为5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
(4)①低于100℃的反应条件适于水浴加热，该实验适宜的加热方式为水浴加热。

②装置中导管X的作用是排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡。