题目内容
【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶,羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题:
(1)NH2OH的电子式为。
(2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”)。
(3)室温时,NH2OH会发生分解反应,分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟,与空气接触变为红棕色;且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色,则NH2OH分解反应的化学方程式为。
(4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法,其反应原理如下:2NO+3H2+2HCl 2NH2OH·HCl,某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺:
①该实验适宜的加热方式为。
②装置中导管X的作用是。
【答案】
(1)
(2)既不作氧化剂又不作还原剂
(3)5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O
(4)水浴加热,排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡
【解析】本题主要考查羟胺的性质、制法等。
(1)NH2OH的电子式为 。
(2)该反应中NH3转化为NH4+,NH3中化合价无变化,所以NH3既不作氧化剂又不作还原剂。
(3)分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟,说明该无色气体含有NH3,与空气接触变为红棕色,说明该无色气体含有NO,且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色,说明分解产物含有水,则NH2OH分解反应的化学方程式为5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
(4)①低于100℃的反应条件适于水浴加热,该实验适宜的加热方式为水浴加热。
②装置中导管X的作用是排出未反应的气体及蒸气并维持压强平衡。
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【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D